关于容量瓶的使用稀释和溶解的操作不可以在容量瓶中进行,那定容的时候加水不也是稀释吗?怎么就可以了_百度作业帮
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关于容量瓶的使用稀释和溶解的操作不可以在容量瓶中进行,那定容的时候加水不也是稀释吗?怎么就可以了
稀释和溶解的操作不可以在容量瓶中进行,那定容的时候加水不也是稀释吗?怎么就可以了
由于容量瓶不能加热（影响体积）,也不能搅拌,稀释和溶解的操作不可以在容量瓶中进行.定容的时候加水也是稀释,所以只能每次转移完溶液后轻轻振荡容量瓶.
定容的时候加水不是稀释，稀释是要搅拌均匀的，在定容的时候不用搅拌，是要加了水之后盖上盖子再摇匀的
1.为了证明瓶塞的各个面都没有漏水 2.固体溶解要放热，会使测量的结果不够准确（热涨冷缩） 3.容量瓶中长时间贮存溶液会使容量瓶上附有一些溶质，或是
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{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
{[难（微）溶物][][][][][][][][][]}请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．-乐乐题库
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平...”习题详情
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈中性&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26moloL-1&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][]...”的分析与解答如下所示：
（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强；根据弱电解质电离平衡移动的影响因素来回答；（2）CH3COONH4的醋酸根离子和铵根离子水解程度一样来确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒来确定溶液中离子浓度的大小；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；（4）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度．
解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；&B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3oH2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故答案为：中性；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）SO42-物质的量浓度为0.01moloL-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=1×10-100.01mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：2.6×10-91×10-8mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，故答案为：0.26&moloL-1．
本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可；（4）为难点、易错点，注意合理分析、处理题中信息．
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][...
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经过分析，习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][]...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
{[酸或碱][][][]...”相似的题目：
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{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
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{[酸或碱][][][][][][HCN][][HClO][][][]}表2
{[难（微）溶物][][][][][][][][][]}请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．”相似的习题。<,人与狗色片
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