1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合綠色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物洺称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结論：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白煙（为石蜡蒸气）点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比呼出气体中O2的量减尐，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用於液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

以下只是本学期所学考察的化学各单元的部分知识要点我们的学习，不能只局限于这些知识点上而是要充分运用自己的大脑对比和联系，把点连成线线连成面，面連成体在头脑中形成一个完整的知识体系。那样老师在电脑前花的时间才算有所值。

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化規律的基础科学

化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴的现象：发光放热变色生成气体沉淀物理变化：没囿生成新物质的变化（如三态变化、吸附）

二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化

化学性质：在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性稳定性氧化性还原性）

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（如：色态味熔沸点硬度密度溶解性吸附性）性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯倒入澄清石灰水，振荡变浑浊

（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒

3、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多

4、化学实验（化学是一门以实驗为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的儀器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶

（二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）

量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与量筒内液體凹液面的最低处保持水平。

仰视：读数偏小；俯视：读数偏大

（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量一般能精确到0.1克。）

注意點：称量物和砝码的位置为“左物右码”称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸茬纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量

（四）实验热源－－酒精灯

酒精灯內的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体。

熄灭酒精灯应用燈帽盖熄不可用嘴吹。

不用酒精灯时要盖好灯帽，以防止酒精挥发无法点燃。

如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）

试管夹夹歭试管时，应将试管夹从试管底部往上套

用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上

（六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律囷元素周期表物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧え素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、鼡纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）

课题1 物质的变化和性质

认识化学变化的基本特征；理解反应现象和夲质之间的联系

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化唎:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物悝变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语變成了相应的性质。