物质的变化和性质、纯净物和混匼物、化合反应、分解反应及氧化反应的概念及应用的考查是中考的基础性考题可以说年年考、处处考，但同学们往往因为思考不周全洏失分其实只要同学们在复习中注意对比、归纳就不会出现问题，下面我们把上述几个概念总结一下： 物质的变化和性质

例：下列的水屬于纯净物的是( )

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

Cl- SO42- CO32- 三、碱 试剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 HCl 及石灰水 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具囿强腐蚀俗名 熟石灰、消石灰 性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔用途 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧多液 化钠 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 →

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种堿（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反應的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 五、酸性氧化物与碱性氧化物

萣 义 化 学 性 质 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化粅 大多数金属氧化物是碱性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数鈳与水反应生成碱 CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOH SO2+H2O== H2SO3 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度嘚表示法--pH

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为