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1×4+4×7+7×11+……+49×52=
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题目有误,那个7×11应该是7×10吧?整数裂项1×4=(1×4×7+2×1×4)÷94×7=(4×7×10-1×4×7)÷9.49×52=(49×52×55-46×49×52)÷91×4+4×7+7×11+……+49×52=(46×49×52+2×1×4)÷9=13024
谢谢， 题目确实有误，应该是7X10，看你的书写过程，我学会了
但是，1×4+4×7+7×11+……+49×52
=(46×49×52+2×1×4)÷9
原式是不是应该等于(49X52X55+2X1X4 )÷9=15572
你说的对,最后我算错了...
应该是(49×52×55+2×1×4)÷9
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我有更好的答案
x+298x是都一样的，后面的整数依次前面的大3，第100个数就1+99*3=298
采纳率：66%
x+1.x+4.x+7.x+10.中第100个数是x+298
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1/1×4+1/4×7+1/7×10+.+1/52×55+1/55×58
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裂项：原式＝（1-1/4+1/4-1/7+1/7-1/10+……+1/52-1/55+1/55-1/58）/3＝（1-1/58）/3＝19/58
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= (1/3)(1-1/58)=19/58
原式=1/3 *(1-1/4)+1/3*（1/4-1/7）+1/3*（1/7-1/10）+........+1/3*（1/52-1/55）+1/3*（1/55-1/58）
=1/3*（1-1/3+1/3-1/7+1/7-1/10+........+1/52-1/55+1/55-1/58）=1/3*（1-1/58）=1/3 *（57/58）=19/58
扫描下载二维码& 电解质溶液的导电性知识点 & “下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（2...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=9.1&10-8Ka2=1.1&10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-Ka1=7.52&10-3Ka2=6.23&10-8Ka3=2.20&10-13回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为　&．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是　&，最弱的是　&．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2007-江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（选修）
分析与解答
习题“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=...”的分析与解答如下所示：
（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（4）产生相同离子时抑制其电离．（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2...
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经过分析，习题“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=...”主要考察你对“电解质溶液的导电性”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质溶液的导电性
与“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=...”相似的题目：
（三008o广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．一图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3oH三O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）
H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1moloL-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（a）和溶液的导电性（b）随着混合气体通入体积的变化而变化，如图所示．（1）曲线a表示溶液中&&&&离子的物质的量的变化．（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是&&&&．（3）n=0.01mol时，光照前的混合气体中n（H2）：n（Cl2）=&&&&．
下列判断正确的是同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大常温下，0.4 mol•L-1& HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（2...”的最新评论
该知识点好题
1（三008o广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．一图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3oH三O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）
2H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1moloL-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（a）和溶液的导电性（b）随着混合气体通入体积的变化而变化，如图所示．（1）曲线a表示溶液中&&&&离子的物质的量的变化．（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是&&&&．（3）n=0.01mol时，光照前的混合气体中n（H2）：n（Cl2）=&&&&．
3溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大．现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是（　　）
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=9.1&10-8Ka2=1.1&10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-Ka1=7.52&10-3Ka2=6.23&10-8Ka3=2.20&10-13回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为____．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱的是____．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76&10-5H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-Ka1=9.1&10-8Ka2=1.1&10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-Ka1=7.52&10-3Ka2=6.23&10-8Ka3=2.20&10-13回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为____．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱的是____．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是____．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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1*4+4*7+7*10+……49*52怎们算
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