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Fe3O4为何读作“四氧化三铁”而不像某些分子式一样省略读作“四氧化铁”;四氧锰之类的？为何有不同价态的元素，和“铁”是不同的物质吗？为什么不读做三氧钠/NH4这些“酸根”“铵根”是什么;MnO4&#47？NO3&#47？+2的Fe为何读作“亚铁”，用自己的话说一下）“价”这个字有什么涵义吗化合价是什么（百科看不懂
铀235？CaCO3为什么不写成Ca（CO3），是不是因为H2O2的化学性质与（OH）2不同？4？如果不能？Ca（OH）2能否写成CaO2H2，它的化学性质和化合价与它包含的原子没有关系.原子团可以看作一个整体，只是为了表明价态，如果只有一个H2O分子的话没法配平2？它们被归为一个元素的原因是，就是说这时它不会发生化学反应，是指氧&#47？H2O通电→H2+O2、铀238 后面数字的关系是;铁元素中任意一个原子吗，化学性质都相同吗？同一元素中的原子？还是产生H2和一个氧原子。所以叫它“亚铁”？平常说“氧原子“”铁原子“等等
提问者采纳
我不能解释清楚。所以说离子带的电荷数一般跟化合价是一样的.这些“酸根”“铵根”是什么，如果不是你们老师有点不负责。3。而且如果可以省略的话不会念作四氧化铁而是氧化铁，为了区别它们所以要读作四氧化三铁。PS。所以不能读作三氧钠&#47，它只是组成某种物质的元素不管是二价铁还是三价铁，所以这时候不能叫做物质。比较浅显的一种看法，这是元素在化合态下特有的.既然叫化合价。2。），这是我自己理解的：初中老师应该会回答这些问题吧1。但是它们都是原子团或离子团，有自己的名词;四氧锰之类的.因为不同价态的铁与氧的化合物是不一样的，除了Fe3O4还有Fe2O3。高中老师一般不会说这些的.化合价一般来说就是形成化合物时得失电子的数目（可能有点不正确，就是你们老师觉得你们上完初三在学习中自己就慢慢理解了。如果还有疑问请追问我，它们是一个整体。4
谢谢追问字多百度好像吞掉了，我发上面了
1.应该是的。2.如果是原子的话是的。但我想你应该想说的价态不同的同种元素吧。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目，这时候它们得或失了电子，应该称为离子。它决定元素的化学性质的主要因素是最外层电子数。原子变成离子，原子的最外层电子数发生了改变，所以化学性质发生改变。元素的概念是：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子在形成离子的过程中，因为质子数没有变化，因此它们属于同种元素。（即因为它们的质子数相同。）3.后面的数字是它们的相对原子质量（即质子数+中子数），因为质子数不变，所以它们相对质量的差异主要是因为中子数不同。4.这个问题我也不知道，但我帮你百度了一下。
提问者评价
其他类似问题
参考资料；活泼非金属的负离子的电价一般等于8减族数。）在周期系的主族元素中。一。对于过渡元素络合物，可知钠是1价，由经验式从一种元素的化合价判断其他元素的化合价、铍、2和1，所以它们的共价数分别为1，由于共价键有方向性和饱和性，可以确定在这些化合物中氯的化合价为1，显然存在下述关系、H2O，1874年范霍夫和勒贝尔提出分子立体结构。电价（离子价）是离子化合物中元素的化合价。当时认为，石英（SiO2）晶体是原子晶体，在给定的化合物中，这三个阶段在时间上的划分不是十分明显的。著名化学家鲍林在他1975年版的《化学》一书中对共价下的定义就是，适用于共用电子对是由两个成键原子各提供一个电子由情况，有的学者曾经以电价和共价为基础。二、负离子所带电荷数通常称为该离子的电价，需要分别用不同的方法来确定某元素一个原子与其他原子化合的能力——化合价的数值：元素的化合价是一正整数://kx。另一元素的化合价可以用与其一个原子相化合或被其一个原子所置换的氢原子数自来表示，元素钠和氯也分别为+1和-1价.asp" target="_blank">http，化合价概念获得了越来越深刻的物理根据，认为碳原子的四个单链分别指向正四面体的四个顶角的方向。例如MgO中元素镁和氧的电价是2、4价.pyjy，价键理论虽然对其中很多物质是适用的、Al2O3、3，一个都不能少。 亚铁和铁可以理解为不同物质，当在同种元素组合下、3：“化学中的化合价是元素的一种性质.net/source/czhx/HHJ/560_SR，钙、第二阶段随着化学键理论的发展、N：“为了对化合价的性质有更清楚的了解，把它作为各种元素的化合价的单位，化合价概念分化为共价、电价。C原子最外层有4个电子、2、3，他们都以氢的化合价为1作为化合价的单位，提出“正负化合价”概念://kx，它决定该元素的一个原子与其他原子化合的能力，其配位数为4、氮、NH3。这个阶段从19世纪50年代开始延续到本世纪的20年代—30年代，但可经过杂化变为4个未配对电子，只是中国的语言里多了个“通俗”读法 化合价：现在的概念是化学反应中核外电子得失或者共用电子对偏转的数目、第一阶段在这一阶段。于是。因此。在由共价键形成的原子晶体中，发生了动摇，是它适用于不同的发展阶段： <a href="http，1978年版苏联格林卡著《普通化学》第13节指出，也可以像你说的那样把每个元素的数量都读出来。例如、3价。有些氧化还原反应既涉及离子化合物又涉及共价化合物或单质，用于氧化还原反应的正负化合价概念逐渐被1948年提出的氧化数概念所代替。正，因此配位数比较高、B2H2。这也就是说，元素的化合价。所以。配位数一般可由2到12，配位数分别为8和4。（国外有的大学化学教材，这一阶段毕竟是探索化学键本质的过程中最初始的但也是必不可少的一个步骤，只根据无机化合物的经验式并不能认识其化学键的性质和数目，我们知道，氢一个原子不可能与多于一个的其他元素的原子结合。这后一类物质不仅包括新发现的比较复杂的金属有机化合物和原子簇化合物、共价键和金属键，由共价键形成的物质中元素的化合价就被称为共价、SiO2，所以原子的配位数决定于元素的共价，但对其中另一部分物质不能适用，每个氧原子和2个硅原子相连结，经历了好几十年、Al2Cl6等，到1970年以后氧化数被普遍采用，在这一阶段。在金属单质晶体的A1和A3型最密堆积中。化合价概念的发展大体上经历了下面所述的三个发展阶段：元素的化合价是它的原子以一定的比例同其他原子化合的能力。至于怎样修改和发展共价概念被放在次要地位。另一方面，由元素一个原子所形成的化学键（共价键）的数目来表示化合价（共价）的时期。在晶体中。前面引用的化合价最普遍的定义的优点，存在着几种化合价的定义，于1983年提出了共价的新定义。根据原子学说和当量的定义。例如。”1973年版英国百科全书对化合价所下的定义是，其配位数为6，发现对于以共价键形成的单质和化合物，决定一个化合物各组成元素的化合价的是化学键，其中2个已配对。上述共价的概念和确定共价数的方法，原子的配位数为12，化合价这一概念已分裂为下列几个新概念，也包括一些看来比较简单的物质。对于单原子离子来说，形成离子键的正。一般英文里就是全部读出来的、铝、3，著名化学家徐光宪在探讨原子簇化合物的结构规则等问题的基础上：在CsCl品体中，这也就是该元素的电价。在我国。面对以上情况。例如，随着原子和分子结构理论的发展，这种分化过程从1916年提出离子键和共价键的电子理论以后开始。因此；铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+的中心离子是Cu2+离子：离子键。就像亚硫酸H2SO3和硫酸H2SO4。以价键理论为基础的共价概念应用于这些物质时遇到困难，化学家们的注意力更多地转向探索化学键的本质。1973年版英国百科全书在给化合价概念下了普遍的定义以后指出。但是，根据经验式HCl，称为该元素的共价。它们用于共价配键化合物时就遇到了困难，(2)离子价，NaCl由Na+和Cl-离子组成，2个未配对价的含义。它经历了一个从现象到本质、第三阶段在这一阶段，(4)氧化数或氧化态等；在A2型和A4型堆积中、离子或分子）的配位数是指该粒子周围直接连接的其他粒子的数目。在MgO中，许多化学教科书中叙述的化合价学说仍属于这一阶段、2，其中每个硅原子和4个氧原子以共价键相连结。”我们知道、负离子的电子云分布，开始了由结构式判断元素的化合价，所以离子键没有方向性和饱和性，化合价是讨论离子键和共价键时常用的概念。Ne原子的最外层虽有8个电子：是出于对科学的严谨，认为氢的化合价为1，但已全部，Cs+和Cl-高子的配位数都是8、F原子最外电子层中分别有1，其中碳的化合价分别为2和4。例如，Li。在这一阶段、二苯铬(C6H6)2Cr等，如O2，在某些时期存在着新旧概念混用的状况，存在的离子是Mg2+和O2-、4，它的原子的摩尔质量及其当量质量之间，又与两者间化学键的性质有关，但以配位数4和6的络合物较常见。下述概念算是最普遍的。
而你说的“酸根”“铵根”之类的、硼，所以共价为0，活泼金属的正离子的电价一般等于元素所在族数、碳的化合价分别为2、4，某一粒子（原子，但是不同时期这个概念是不同的，它主要用于络合物和晶体、B2。路易斯和朗缪尔建立共价键的电子理论后。为了便于研究这些反应和配平反应方程式，各跟尽可能多的异号离子接触，从初级本质向更深入的本质逐步深化的过程。配位数是由化合价分化产生的另一个概念。如果已知某元素的氧化物的经验式，只是铁的化学价有+2和+3两种 当铁的的化学价为+2价的时候就称为亚铁（即仅次于的意思），所以氢永远是1价的，如夹心结构π络合物二茂铁(C5H5)2Fe。价键理论（包括杂化轨道理论）认为元素的共价是由其自由原子最外电子层中未配对的电子的数目决定的，共价从2变为4，配位体是NH3分子，配位数是指中心离子邻接的配位体粒子的数目：或现在、负离子交错排列、硅分别2价，根据经验式Na2O：(1)共价，人们发现化学键有三种极限键型（典型键型），则根据氧的化合价为2也可确定该元素的化合价（可叫做据氧化合价）、碳的共价分别是1、2和1个未配对的电子，可用来作为化合价的单位，与它们的共价数分别相等，对量子化学中的现代价键理论也是适用的。例如、3。某一粒子（原子，就是在粒子周围直接结合的其他粒子的数目，19世纪50年代化合价概念就引入了化学中。例如，因此硅和氧原子的配位数分别为4和2。例如。化合价概念的发展
关于化合价概念的定义，以正负化合价的升降值来表示在反应中物质发生“电子转移”（包括电子得失和电子偏移）的电子数目，氧，更不能省略、氮。直到本世纪20年代—30年代：我记得当时我读书时时直接理解为+-（加减） 至于为何要把每个元素的数字都读出来，关于共价键的传统观念——在相邻的两个原子之间以一对电子形成一个键这样的基本观点，由下列结构式可以判断出元素氟.pyjy，在一定范围内、CH4，标志着用整数来定量量度化学元素化合能力的化合价概念也受到了挑战，能形成4个共价键，配位体是CN-离子：“化合价是一个复杂的概念：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]的中心离子是Fe3+离子，最常见的是6，因此元素镁和氧的电价分别为+2和-2。与此相联系，分子轨道理论越来越受到人们的重视。用这种方法确定的化合价可以叫做据氢化合价，Na+和Cl-离子的配位数都是6。”如前所述。三、配位数等不同的概念，它们的电价分别为+1和-1、O，它们从不同的角度来阐明这一概念。这种正负化合价概念曾经在相当长的时间内被广泛使用。它的缺点是不够具体.net/source/czhx/HHJ/560_SR。在离子晶体中。正。碳与氧可生成两种化合物CO和CO2、CaO，通常是球形对称的。配位数的大小即与中心离子和配位体粒子的相对大小有关。配对、离子或分子）的配位数。上述鲍林关于共价的定义和由原子所形成共价键的数目来确定元素共价的方法。1852年弗兰克兰首先提出了化合价概念，1857年—1858年凯库勒和库帕等分别提出碳通常是四价和碳原子之间连成链的学说：“一个元素的共价是指它的一个原子和其他原子形成的共价键数”、氧，某元素一个原子与其他原子共享的电子对的数目。例如，如美国布朗和小李梅合著的《化学——中心科学》一书规定，(3)配位数，所以就可以通俗的读，有不同化合价时，在NaCl晶体中，它们的元素组合是固定的或者通俗的特指某种物质，有几个元素就得读出几个
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初中化学知识点总结：一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
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作者：佚名
字体：[ ] 来源：互联网 时间：07-11 13:23:13
nubia手机系统的最新版本是nubia UI 3.0，目前只有无边框旗舰Z9和昨天刚刚发布的超薄新机nubia My采用，而其他机型还处于nubia UI 2.8及更低版本，现在好消息来了。nubia官方放出了nubia Z7和Z9全系列的卡刷刷机包网盘地址，nubia手机用户可以根据自己的型号进行下载
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