求limf(1-cosh)/h^2=1设limf(1-cosh)/h^2=1 求f’（0）
由于limf(1-cosh)/h^2=1,并且limh^2=0.所以lim(1-cosh)=0.是0/0型的极限,可以用罗比达法则：limf(1-cosh)/h^2=lim(f'(1-cosh)sinh)/2h=1/2lim(f'(1-cosh))=1/2f'(0)=1,所以f'(0)=2
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lim f(1-cosh)/h^2=1的条件表明了lim f(y)/y=2，其中y是从右侧趋于0，所以只能得到右导数为2的结论。举个分段函数的例子给你看看就知道了，f(x) = 0，x<=0f(x) = 2x，x>0
过程是什么
扫描下载二维码设f（x）=xlnx，g（x）=x2-1．（1）令h（x）=f（x）-g（x），求h（x）的单调区间；（2）若当x≥1时，f（x）-mg（x）≤0恒成立，求实数m的取值范围．
（1）h（x）=xlnx-x2+1h′（x）=lnx+1-2x令t（x）=lnx+1-2x&&&&t′（x）=1x-2=1-2xx∴t（x）在（0，12）上单调递增，在（12，+∞）上单调递减，∴t（x）≤t（12）=-ln2＜0，即h′（x）＜0，∴h...
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（1）由题意h（x）=xlnx-x2+1，二阶求导以确定导数的正负，从而求函数的单调区间；（2）令F（x）=xlnx-m（x2-1），对其二阶求导以确定导数的正负，从而求函数的最值，将恒成立问题化为最值问题，从而求解．
本题考点：
利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性．
考点点评：
本题考查了导数的综合应用，难在二阶求导以判断函数的单调性与最值，同时考查了恒成立问题化成最值问题的处理方法，属于难题．
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已知二次函数），y＝a（x－h）2＋k（a≠0）的图象经过原点，当x＝1时，函数有最小值为－1．（1）求这个二次函数的解析式，并画出图象；（2）观察图象填空：这条抛物线的开口向________，顶点坐标为________，对称轴是直线________，当________时，y随x的增大而减小，当x________时，y随x的增大而增大．
主讲：杨晓红
【思路分析】
根据二次函数的当x＝1时，函数有最小值为－1，可知其顶点坐标为（1，-1）；然后将点（1，-1）的坐标代入抛物线中即可求得函数的解析式
【解析过程】
解：（1）∵当x＝1时，函数有最小值为－1∴顶点坐标为（1，-1）然后将顶点坐标（1，-1）代入抛物线y＝a（x－h）2＋k中得：y＝a（x－1）2-1，又∵图象经过原点∴将原点坐标（0，0）代入抛物线y＝a（x－1）2-1中，得0＝a（0－1）2-1解得：a=1∴这个二次函数的解析式为y＝（x－1）2-1。(2)这条抛物线的开口向上，顶点坐标为（1，-1），对称轴是直线x＝1，当x＜1时，y随x的增大而减小，当x＞1时，y随x的增大而增大．
（1）这个二次函数的解析式为y＝（x－1）2-1。（2）这条抛物线的开口向上，顶点坐标为（1，-1），对称轴是直线x＝1，当x＜1时，y随x的增大而减小，当x＞1时，y随x的增大而增大．
本题考查了用待定系数法求函数解析式的方法，及根据二次项系数的符号确定开口方向，根据顶点式确定顶点坐标，对称轴,及y随x变化规律。
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＞＞＞（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJomol-1；2NO（g）+O2（g..
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJomol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJomol-1一定条件下，将NO2与SO2&按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．a．体系压强保持不b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．（4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJomol-1，则NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJomol-1；a、本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；b、随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；c、SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d、d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据；故选b；故答案为：-41.8；b；（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强，故答案为：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，氧气再正极上得到电子发生还原反应在酸溶液中生成水，反应的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故答案为：负；&&O2+4H++4e-═2H2O；（4）101kPa时，若16gCH3OH物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则1mol甲醇燃烧放热726.5KJ；反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2&O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5&kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJomol-1；2NO（g）+O2（g..”主要考查你对&&热化学方程式，盖斯定律，勒夏特列原理，原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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热化学方程式盖斯定律勒夏特列原理原电池原理电解池原理
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：原理内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。& 适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 注意事项： (1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。 (2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。 (3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。分析思路：原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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7727720214677471112405104043132793用户名 密码
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可以插入公式啦！&我知道了&
(2013 台州)(12分)如图1，已知直线l：y=x+2与y轴交于点A，抛物线y=(x1)2+k经过点A，其顶点为B，另一抛物线y=(xh)2+2h(h＞1)的顶点为D，两抛物线相交于点C．
(1)求点B的坐标，并说明点D在直线l上的理由；
(2)设交点C的横坐标为m．
&①交点C的纵坐标可以表示为：____________或____________，由此进一步探究m关于h的函数关系式；
&②如图2，若∠ACD=90°，求m的值．
正在获取……
(为防止盗链，此处答案可能存在乱码，查看完整答案不会有乱码。)
(1)(m1)2+1;&(mh)2h
&&&&解：(1)当x=0时候，y=x+2=2，
∴A(0，2)，
把A(0，2)代入，得1+k=2
∴k=1，
∴B(2m=h2h
∵h＞1
∴m==．
②过点C作y轴的垂线，垂足为E，过点D作DF⊥CE于点F
∵∠ACD=90°，
∴∠ACE=∠CDF
又∵∠AEC=∠DFC
∴△ACE∽△CDF
∴
(1，1)
∵D(h，2h)
∴当x=h时，y=x+2=h+2=2h
∴点D在直线l上；
(2)①(m1)2+1或(mh)2h+2
由题意得(m1)2+1=(mh)2h+2，
整理得2mhbr>又∵C(m，m22m+2)，D(2m，22m)，
∴AE=m22m，DF=m2，CE=CF=m
∴=
∴m22m=1
解得：m=±+1
∵h＞1
∴m=＞
∴m=+1
分析：&&&&(1)首先求得点A的坐标，然后求得点B的坐标，用h表示出点D的坐标后代入直线的解析式验ACE∽△CDF，然后用m表示出点C和点D的坐标，根据相似三角形的性质求得m的值即可．
点评：&&&&验证即可；
(2)根据两种不同的表示形式得到m和h之间的函数关系即可；过点C作y轴的垂线，垂足为E，过点D作DF⊥CE于点F，证得△本题考查了二次函数的综合知识，特别是本题中涉及到的用点的坐标表示有关线段的长更是解决本题的关键，在中考中出现的频率很高．
　(点击上面的蓝色链接“查看完整答案与解析”字样可以查看完整答案)
宁波网友&&&
分析过程很好，可以使人明白
玉溪网友&&&
济宁网友&&&
Good！I。LIKE。IT。VERY。MUCH。
江门网友&&&
well done!
重庆网友&&&
还可以，但我们不考种类型
宁波网友&&&
有视频讲解吗
广州网友&&&
看不懂啊………
广州网友&&&
哪位好心人来帮我啊……
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