清华大学物理系
&莫宇翔教授研究组获得第一个直线五原子分子的能级列表&近期，物理系莫宇翔教授研究组使用零动能光电子能谱技术获得了第一个直线五原子分子&&丙炔腈阳离子能级，被美国物理联合会（AIP）以&分子光谱的新基准&为题，作为新闻进行报道。相关研究论文&The Renner-Teller effect in HCCCN+(X2Π) studied by zero-kinetic energy photoelectron spectroscopy and theoretical calculations&于日发表在《化学物理学报》上(DOI: 10.2669)。丙炔腈是一种由五个原子（一个氢原子，一个氮原子和三个碳原子）组成的线性分子，具有原子核与电子的耦合效应，存在于星际星云和土星最大的卫星土卫六的大气层中。在描述分子运动时，因为电子与核的质量相差悬殊，所以核的振动不会对电子态产生影响，这被称为玻恩-奥本海默近似（Born-Oppenheimer approximation），它是化学物理的基石。但在对称且具有简并电子态的线性分子中，玻恩-奥本海默近似不能成立，如丙炔腈离子。在这些分子中，原子核振动和电子运动耦合，一方的改变能够影响另一方，这种现象也被称为雷諾泰勒效应（Renner-Teller Effect）。所以，玻恩-奥本海默近似不能描述丙炔腈离子的能级结构。通过研究丙炔腈离子及类似有机分子的能级结构，莫宇翔教授的研究组希望更好地理解这些分子中电子-振动态的耦合。在实验中，莫宇翔教授研究组用可调谐纳秒脉冲真空紫外激光将丙炔腈分子样品泵浦到高电子激发态&&里德堡态。最终，这些离子被一个非常小的脉冲电场电离，并探测离子信号。真空紫外激光由聚焦于氙气脉冲射流的两束激光组成，通过扫描真空紫外激光的频率得到了这些离子的能态。这种技术被称为零动能光电子能谱，它非常适用于测量阳离子的振动能级。它为研究者们提供了一套阳离从振动基态到激发态的完整能级列表。此外，他们还得到了氟甲烷、氯甲烷、以及氯乙炔 (monochloroacetylene)等阳离子的自旋-电子-振动能级列表，这些分子都具有强的电子-自旋-核振动耦合效应。实验测得的能级与理论上通过透热模型计算出来的能级相吻合（透热模型常用于描述量子系统中电子与核的耦合效应）。莫宇翔小组的研究结果表明对于这些典型离子，其振动-电子相互耦合效应的主要物理机制已经被理解。&HCCCN的高分辨光电子谱&&信息来源：&&
版权所有 & 清华大学物理系2013届高三物理一轮复习课件(粤教版)：第12章
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2013届高三物理一轮复习课件(粤教版)：第12章
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你可能喜欢物理中原子能级与化学中电子层能级什么关系?在每个状态中原子得能量值都是确定的,各个确定的能量值叫做能级.而化学书上说的能级是1S 2S 2P..描述的是某个电子的能量两种概念什么关系?_百度作业帮
物理中原子能级与化学中电子层能级什么关系?在每个状态中原子得能量值都是确定的,各个确定的能量值叫做能级.而化学书上说的能级是1S 2S 2P..描述的是某个电子的能量两种概念什么关系?搞的烦死了.
剑仙莲沼C36h
化学将电子想成在一个个轨道上运行,例如1S,2P什么的,每个轨道上有两个电子.物理将电子想成在一个个能级上,每个电子具有的能量不同.其实物理上的能级是按照电子来排布的,最靠近原子核的那一个电子为第一能级,依此类推.
比如锂原子 基态时电子排布是 1S2 2S1
所以原子的能级就是最外层电子的能级 2S吗？
你问的不清楚，锂原子基态时有3个电子。按照物理上说，三个电子处在3个不同能级上；按照化学上来说，前2个电子处在同一1S轨道，以自旋方向相反来绕核运动，第3个电子在2S轨道上。
你说的“所以原子的能级就是最外层电子的能级”什么意思？具体是“原子的能级是......”这句话我没听说。
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E=E1/（n的平方）E1=13.6n是电子层
比如锂原子 基态时电子排布是 1S2 2S1
所以原子的能级就是最外层电子的能级 2S吗？
原子能级atomic energy levels
原子系统能量量子化的形象化表示。按照量子力学理论，可计算出原子系统的能量是量子化的，能量取一系列分立值；能量值取决于一定的量子数，因此能级用一定的量子数标记。能级取决于原子的电子组态，此外还取决于原子内相互作用的耦合类型，在LS耦合情形下，总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是好量子数，能级标记为一定的符号<...
原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：
1.泡利不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；
注意： 第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态)；
第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
2. 能量最低原理
在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期Ni，3d轨道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；当没有d电子填充时（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入，但总可以说是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数，l是角量子数。
3. 洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
如果仔细观察元素周期表,可以发现每个元素下面都有电子亚层的电子排布数量,之所以会有"奇怪的现象",是因为3d层能量比4s层高,称为"能级交错现象"
化学书上的能级是根据轨道杂化理论得出来的。
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靠近原子核的电子状态叫什么?处于高能级的电子状态叫什么?电子从高能级回到低能级叫?
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