四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．][单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．][原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．]}（1）B元素在周期表中的位置____，写出A原子的电子排布式____．（2）写出C单质与水反应的化学方程式____．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是____．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）____．写出证明这一结论的一个实验事实____．-乐乐题库
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素&A&B&C&D&性质结构信息&室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．&单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．&单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．&原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．&（1）B元素在周期表中的位置第三周期ⅦA&，写出A原子的电子排布式1s22s22p63s23p4&．（2）写出C单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑&．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞&7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度小（或大）&（填“大”、“小”），其理由是二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）&．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）Cl&．写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-上海
分析与解答
习题“四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常...”的分析与解答如下所示：
A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，则D是C元素．
解：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，D单质为金刚石或晶体硅，则D是C元素或Si元素．（1）B是Cl元素，其原子结构示意图为：，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根据构造原理知，A原子的电子排布式&1s22s22p63s23p4，故答案为：第三周期ⅦA；1s22s22p63s23p4；&（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A和C形成的化合物是Na2S，硫化钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以pH＞7，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；（3）由上述分析可知，D为C或Si，D元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体），故答案为：小（或大）；CO2是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）；（4）A、B两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强，故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强．
本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单...
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{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常...”主要考察你对“原子结构与元素的性质”
等考点的理解。
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原子结构与元素的性质
与“四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常...”相似的题目：
现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是&&&&；（2）B原子结构示意图是&&&&（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：&&&&单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：&&&&；&&&&．
【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是&&&&．（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式&&&&，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式&&&&．（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是&&&&，该化合物分子中B原子的杂化方式为&&&&（4）E和F形成的化合物为&&&&晶体．
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号&元素性质与原子（或分子）结构&T&最外层电子数是次外层电子数的3倍&X&常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对&Y&M层比K层少1个电子&Z&第3周期元素的简单离子中半径最小&（1）画出元素T的原子结构示意图&&&&．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&（填序号）．a．Y单质的熔点比Z单质低&&b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈&&d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式&&&&．（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式&&&&．
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该知识点好题
1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
2短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
3X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（　　）
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{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．][单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．][原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．]}（1）B元素在周期表中的位置____，写出A原子的电子排布式____．（2）写出C单质与水反应的化学方程式____．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是____．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）____．写出证明这一结论的一个实验事实____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
{[元素][A][B][C][D][性质结构信息][室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．][单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．][单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．][原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．]}（1）B元素在周期表中的位置____，写出A原子的电子排布式____．（2）写出C单质与水反应的化学方程式____．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是____．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）____．写出证明这一结论的一个实验事实____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种..
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：（1）E的结构式是______，F的电子式是______（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______．（4）取0.3mol&F与足量D充分混合后，再通入0.4mol&E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，则（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，Na2O2为离子化合物，电子式为，故答案为：O=C=O；；（2）F与D发生反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，得失电子可表示为，故答案为：；（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，故答案为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3，根据n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由方程式可知，n（NaHCO3）=0.2mol，n（Na2CO3）=0.2mol，由于CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO32-）＞c（OH-），故有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种..”主要考查你对&&无机推断，电子式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断电子式的书写粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡氧化还原反应的计算
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种..”考查相似的试题有：
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