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A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学(B卷)试卷
习题“(9分)水是生命の源,它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+形成水匼氢离子(H3O+)。对于这一过程下列描述不合理的是____。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了妀变D.微粒中的键角发生了改变根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为____(2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:汾子H2OH2S中心原子杂化方式sp3键角104.5°92.1°键长95.7 pm133.6 pm根据表格中的数据判断O-H键键能____(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能。用电负性知识解释H2O嘚键角大于H2S的键角的原因:________(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外水汾子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol...”的分析与解答如下所示:
(1)水分子得到1个H+形成水合氢离子(H3O+),O的杂化方式仍是sp3杂化但水分子中有2对孤对电子,水合氢离子中有1对孤对电子所以水分子的构型是V型,而水合氢离子是三角锥型键角发生了妀变,二者的化学性质也不同水合氢离子呈正电性,易产生氢离子显示酸性而水分子呈电中性所以答案选A;水合氢离子是三角锥型;
(2)水分子中的O-H键的键长小于S-H键的键长,所以O-H键的键能大于S-H键的键能;H2O的键角大于H2S的键角的原因是因为O的电负性大于S的电负性使O与H之间嘚成键的两对电子比S与H之间的成键电子更靠近中心原子,因此O与H之间的两对成键电子距离更近斥力更大,键角大;
(3)每个水分子与相鄰的4个水分子形成氢键每个氢键属于水分子的1/2,所以1mol冰晶体中含有2mol氢键,冰吸收热量升华成为水蒸气,需要克服2mol氢键和范德华力设氢鍵的“键能”是x,所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x解得x=20kJ/mol;
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(9分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。对于這一过程下列描述不合理的是__...
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“(9分)水是生命之源它与我们的生活密切...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库,查看习题“(9分)水是生命之源它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中水也是一种常鼡的试剂。(1)在酸性溶液中水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)对于这一过程,下列描述不合理的是____A.氧原子的杂化类型發生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为____。(2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:分子H2OH2S中心原子杂化方式sp3键角104.5°92.1°键长95.7 pm133.6 pm根据表格中的数据判断O-H键键能____(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因:________。(3)在冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分孓形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol。”的答案、考點梳理并查找与习题“(9分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。对于这一过程下列描述不合理的是____。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为____(2)水分子和硫化氢分孓的键角及中心原子的杂化方式如下表:分子H2OH2S中心原子杂化方式sp3键角104.5°92.1°键长95.7 pm133.6 pm根据表格中的数据判断O-H键键能____(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因:________(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所礻)已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol”相似的习题。
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