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提示：此资料已被改为免费资源，可免费下载！>>1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源&2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（　　）A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物B．原子中一定含有质子、中子、电子C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的D．Cl-的离子结构示意图为☆☆☆☆☆3．下列过程中，属于化学变化的是（　　）A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水&4．下列实验操作符合规范的是（　　）A．检验装置气密性B．给液体加热C．向试管中加固体D．取用固体药品&5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）A．50gB．10gC．100gD．40g★☆☆☆☆6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括（　　）①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．A．①②B．②③C．全部D．①②④☆☆☆☆☆7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（　　）A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能☆☆☆☆☆8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤☆☆☆☆☆9．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，X的化学式为（　　）A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S2&10．下列实验方法、现象、结论均正确的是（　　） &选项&实验方法&现象&结论&A&用pH试纸测肥皂液的酸碱性&试纸变黄（pH＜7）&肥皂液呈酸性&B&铜丝放入稀硝酸中&有气泡产生&铜可以置换出酸中的氢气&C&燃烧法测定纤维种类&烧毛发的气味&该纤维是棉纤维&D&蓝墨水滴入盛有水的水杯中&一段时间后整杯水变蓝&分子是不断运动的A．AB．BC．CD．D&11．图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度&12．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（　　）A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4ClB．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OC．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O&13．下列各项指定数据前者小于后者的是（　　） &选项&数据&&&A&溶液温度&室温下10gNH4NO3溶于100g水中&室温下10gNaOH溶于100g水中&B&物质中氧元素的质量分数&甲醛（HCHO）&葡萄糖（C6H12O6）&C&二氧化碳的溶解度&5℃、101KPa下&25℃、101KPa下&D&物质中碳元素的质量分数&生铁&钢A．AB．BC．CD．D&14．下列文字叙述与图象不相符的是（　　）A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸☆☆☆☆☆15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③C．①②④D．全部★☆☆☆☆16．目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（　　）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能☆☆☆☆☆17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．O2VIP18．下列装置使用不恰当的是（　　）A．实验室收集氢气B．用现有条件检查装置气密性C．证明CO2能与NaOH溶液反应D．探究燃烧的三个条件&19．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（　　）A．MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网C．FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤D．CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥&20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．反应产生水的质量相等☆☆☆☆☆二、填空题（共5小题，每小题6分，满分31分）21．写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是Fe3O4．（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因CO2+H2O═H2CO3．（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑．&22．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅可以通过以下过程制取：制粗硅：①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl2SiCl4　　　③SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似．（1）x的值为14．（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（3）在反应①②③中，②属于化合反应类型，属于置换反应的是（填序号）①③．（4）有元素的化合价改变的反应是①②③（填序号）．☆☆☆☆☆23．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途制盐酸．（任写一种）（2）分别写出①和④的化学方程式&CaO+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑、2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的微量（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为10mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐7.5g．&24．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）E的名称是铁，H的化学式是H2O2；X的作用催化．（2）写出反应②的化学方程式：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；（3）实验室检验I气体的方法：将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．&25．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+；（2）反应①中石蕊溶液变为红色；（3）反应⑤的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）图中只生成盐和水的反应有③⑤（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3．★☆☆☆☆三、解答题（共4小题，满分29分）26．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填试剂或操作名称）．（2）过滤用到的玻璃仪器有：A、B、G．（3）蒸发时不能（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．（4）配置%的NaCl溶液，需称取58.5g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时偏低（填“偏高”或“偏低”）☆☆☆☆☆27．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧铁丝温度没有达到着火点．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11.0g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约1202l.0g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约7031g铁粉、10滴水\\\（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．（5）实验①和②说明NaCl可以加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热　（填“放热”或“吸热”）过程．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是1g铁粉、10滴水．（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因滤纸包占有一定体积（写任意一条即可）&28．守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：某Na2SO4溶液中x个Na+，y个SO42-，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：&离子&K+&Mg2+&Cl-&SO42-&个数&a&b&c&d回答下列问题：（1）该混合液的电荷守恒可表示为：a+2b=c+2d（用a、b、c表示）（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是K2SO4和MgCl2．&29．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4o7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4o7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）&下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户6个，VIP用户5个推荐试卷
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2013大庆中考作文题目：付出与所得
来源：中考网 文章作者：碧月风荷.
　　23.阅读下面文字，根据要求作文。
　　A：&我要辞职，在这个公司我这么努力工作，领导眼中根本就没有我！&
　　B：&我赞成你的决定，不过你现在离开还不是最好的时机。&
　　A：&为什么？&
　　B：&你现在走，公司并不在意。你应该趁着在公司的机会，拼命去为自己拉一些客户，成为公司独当一面的人物，然后带着这些客户突然离开公司，公司才会遭受重大损失。&
　　......
　　半年以后。
　　B：&辞职的时机到了！&
　　A：&半年来，我付出很多，也有收获，公司准备升我为总经理助理，现在我对我的工作很满意，暂时不打算辞职了。&
　　......
　　这个故事带给了你怎样的思考？你是否经历过或听说过类似的事情？
　　其实人不要一味地埋怨环境带给自己的诸多不利，环境本身是客观存在的，关键是自己为团队为他人付出了多少，只要你不断付出，适应环境，就一定会有收获，你的命运也会随之而改变。
　　请以&付出与所得&为题，写一篇文章。
　　要求：（1）文体不限，诗歌除外；
　　（2）表达真情实感，不得套作、抄袭；
　　（3）文中不得出现真实的地名、人名；
　　（4）不少于600字。}