《无机化学》(北师大等校第四版)答案_百度文库
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《无机化学》(北师大等校第四版)答案
初​试​《​无​机​化​学​》​指​定​教​材​的​参​考​答​案
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. &&& 必修2&&& 1& &&& 3& &. &1. &2. &3. &. &&& &. 能力强弱的判断依据& 1. 能力强弱的判断依据&&& 1能力越强。&&& 2高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。&&& 3XYX能力比Y&&& 4.高价金属阳离子的氧化性越强，则元素原子失电子能力越弱。& 2. 能力强弱的判断依据&&& 1能力越强。&&& 2高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。&&& 3XYXY&&& 4能力越弱。&&& 5的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如：S+O2SO2能力：O&S&.&..&&&
&& 1. AB&& &&&A. AB&&&B. AB&&&C. 1mol AH21molBH2&&&D. AH2B&&& A A.BA.BBA.BCA.B生成H2的快慢、与酸反应生成H2D &&2. A. O&S&Na&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.PH3&H2S&
NH3&&& C. H3PO4&H2SO4&HClO4&&&&&&&&&&&&&&& D.AlOH3&
MgOH2&NaOH&&& rO&rSrS&rNaAPH3&H2SPH3&NH3B高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，CDB&&3. &&&&&&A. LiI&&&& B. NaBr&&&& C. KCl&&&&& D. CsF&&& Cs+&Rb+&K+&Na+&Li+I&Br&Cl&FCsFD&&4 &&& 1_________________&&& 2ps1____________________&&& 3______________&&& 4同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH&&&____________________________________________________________&&& 同族元素是________&&& 1HCl. Cl&S，其还原性与非金属性相反，故还原性：H2S&HCl&&& 2三键。&&& 3CuSO45H2OKAlSO427H2O结晶水合物一类的物质。&&& 4NaOH&&& BeOH2+
2NaOH= Na2BeO2+ 2H2O1HCl&&& &&& 2N&& ）&&& 3HOS&&& 4BeOH2+2NaOH=Na2BeO2+
2H2OLi&1. 1644& &&& A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.&&& C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.&2. 118& &&& A. &&& B. 2&&& C. &&& D. 7+7&3. 代数和为4&&& A. 4&&&&&&&&&&&&&& B.
5&&&&&&&&&&&&&& C.
6&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
7&4. XH2X&& &&& A. 6&&& B. XO3&&& C. &&& D. H2XO3& 5. &&& &&& A. &&& B. H2&&& C. &&& D. & 6. A.B.CVAVBVCVB=2VCVA= VB+VCC& & &&& A. +1&&&&&&&&&&&& B.
+2&&&&&&&&&&&& C.
+3&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
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知识点讲解
考试试题推荐必修2第1章_第3节_元素周期表的应用导学案100_百度文库
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必修2第1章_第3节_元素周期表的应用导学案100
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元素周期表的应用
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你可能喜欢“元素周期表的应用”教学设计
&&&&&&栏目导航
“元素周期表的应用”教学设计
日期：日&& 出处：本站
&作者：丁玉聪 &&编辑：史颂
&&阅读:965次
鲁科版《化学2（必修）》第一章 第三节
“元素周期表的应用”教学设计
安徽省固镇县第一中学&&&
邮编：233700
本节教材分析
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎样利用周期表这个工具来研究物质的性质和物质性质的递变规律，就是本节教材的主要内容。
1、本节教材的编写意图
本节教材内容的编写意图十分明确：一、通过学生的探究活动认识第三周期元素的性质递变规律，其中以钠、镁、铝为代表，探究同周期元素原子失电子能力的相对强弱；以硅、磷、硫、氯为例，探究同周期元素原子得电子能力相对强弱。总结出第三周期元素从左到右随着原子序数的递增元素的性质的递变规律，推理出其它周期主族元素的性质递变规律。二、通过学生的探究活动认识同主族元素的性质递变规律，其中以钠、钾为代表，探究第IA族元素性质递变规律；以氟、氯、溴、碘为例，探究第VIIA族元素性质递变规律。类推其它主族元素性质递变规律。从而使学生理解和掌握了同周期和同主族元素性质的递变规律。所以教材采用原子结构、元素周期律和元素周期表、元素周期表的应用的编排顺序,符合学生的认识规律,即从易到难,层层推进,保持学习的连贯性。
2、本节教材的地位和作用
通过对本节的学习，使学生掌握了以元素周期律为指导，以元素周期表为工具研究物质性质的基本方法，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；使学生深刻理解了元素“位、构、性”密切关系。为以后的进一步学习元素化合物知识提供理论依据和方法指导。因此，本节内容是中学化学教材的重点。
本节教学内容主要包括两个部分，一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律。分两个课时完成学习任务。第一课时，主要完成同周期元素性质递变规律的探究。
教学目标整合（第一课时）
知识与技能
1、掌握同周期元素性质的递变规律。
2、培养学生的实验观察能力、分析问题的能力、归纳总结能力。
3、培养学生实验设计能力，实验操作能力，资料信息整合能力。
过程与方法
以第三周期元素为例，通过学生实验设计、探究、观察、分析、对比、归纳以及资料信息的探究整合等一系列自主学习活动，总结出同周期元素性质的递变规律。
情感、态度与价值观
1、培养科学认识物质性质的态度和方法。
2、在实验活动中培养学生合作学习，合作探究、共同提高的团结协作精神。
3、让学生在学习活动中充分在体验到成就感。
教学重点、难点
第三周期元素性质的递变规律的认知的实验探究活动的设计与实施和资料信息的整合探究活动。
教学方式、方法
本节课的教学以学生的探究活动为主，教师的主要作用就是引导学生探究活动，作好学生探究活动结果的总结。主要采用探究法创设学习情景——通过学生的自学、教师的启发引导、学生的讨论等方式诱导学生思考、分析、探究、观察、整合、对比、归纳、推理。以实验探究活动和资料信息整合为平台展开。
教学材料准备：
多媒体课件、实验材料：
试剂：PH试纸、面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液、金属钠、盐酸（1mol/L）、NaOH溶液、AlCl3溶液、蒸馏水。
仪器：烧杯、试管、表面皿，酒精灯，试管夹。
教学情景创设
注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
通过课堂进行认知新知识的探究活动和理解新知识的辩论、讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的实验设计能力、材料整合能力和逻辑思维能力，从而提高教学质量。
教学活动的设计与组织
本课时的基本教学思路：
设疑激趣——启思诱导——实验引探&&——资料整合——归纳总结
（一）设疑激趣：
新课导入：通过学生回顾元素周期律和元素周期表知识，创设问题情景：如何应用元素周期律和元素周期表知识来解决实际问题呢？导入新课。
充分利用“联想与质疑”板块，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。
你知道门捷列夫做出如此准确的预测的吗？
根据你所掌握的知识，你能对周期表中元素的性质做出正确的预测吗？
请你预测一下第三周期元素原子得失电子能力如何？有何规律？
（二）启思诱导：
知识点拨：原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）元素周期律。
方法引导：引导学生根据元素的核电荷数、原子半径、最外层电子数分析原子核对最外层电子的吸引力能力强弱。
讨论点评：给学生激励性的评价。
（三）实验引探：（本节课的重点和难点）
根据教材内容安排，探究活动可以分成两次探究过程来完成。第一部分实验探究钠、镁、铝金属元素的失电子能力的相对强弱。第二部分资料利用探究硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱。
第一部分内容主要以学生实验活动展开。主要是培养学生实验设计能力、实验操作能力、实验现象和观察和分析能力。
1、学生阅读：“活动、探究”内容，明确实验探究活动的主要目的。
2、教师介绍：“方法引导”
元素原子失电子能力相对强弱的判断依据
A、比较单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子失电子能力越强。
B、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
C、实验设计的一般步骤：（1）明确实验目的（2）理解实验原理 （3）选择药品和仪器 （4）安排实验步骤 （5）记录实验现象 （6）得出实验结论
3、学生讨论：设计探究实验方案。
（1）钠、镁、铝与水反应难易比较实验方案设计。
（2）镁、铝与盐酸反应难易比较实验方案设计。
（3）NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较实验方案设计。
4、教师总结：形成实验方案。
5、学生探究：学生按照实验方案进行实验探究活动，观察、记录实验现象。教师对学生实验进行指导。
6、得出结论：教师、学生共同分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。
（同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感。）
（四）资料整合
探究活动的第二部分内容：利用知识性材料进行探究活动。探究内容：硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱的比较。（培养学生获取信息，加工信息、整合信息的能力）
1、提出问题：根据你所掌握的知识你预测硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱吗？
2、寻求例证：指导学生阅读“阅读探究”内容。
3、方法引导：判断元素原子得电子能力相对强弱的依据和方法。
A、根据元素氢化物形成难易判断，一般来说，元素氢化物形成越易，元素得电子能力越强。
B、根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，一般来说，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
4、学生讨论：获取有用的信息，对信息进行整理和重组，使信息条理分明，一目了然。
5、得出结论：学生总结得出结论，教师进行评价。（与预测结果相比较）
硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力越来越强。
同一周期从左到右非金属元素得电子能力越来越强。
（五）归纳总结：（本课小结）
综合学生的两次探究活动，教师和学生共同得出结论。
同一周期元素原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
结合本节课的学习成果，查阅有关资料，你对元素原子得失电子相对强弱还能总结出判断依据？（进一步锻炼学生整合资料信息的方法。）
板书设计：
第三节&&&&
元素周期表的应用
一、认识同周期元素性质的递变
1、第三周期元素失电子能力
从左到右失电子能力逐渐减弱
2、第三周期元素得电子能力
从左到右得电子能力逐渐增强
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