次氯酸_百度百科
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化学式HClO，H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比弱，和相当。有很强的和漂白作用，它的盐类可用做和。英文名hypochlorous acid化学式HClO应&&&&用漂白剂和消毒剂结构式H－O－Cl酸&&&&性弱酸性
弱酸性、不稳定性
2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑[1]
能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）[1]
次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定。它仅能存在于溶液中，一般用作、、和。
在水溶液中，次氯酸部分电离为ClO（也称为次氯酸盐）和氢离子H+。含有次氯酸根的 盐被称为。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是（NaClO）。
化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在下，它按下式分解：
2HClO == 2HCl+O?
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是。 当纯净的通入水中时，会形成次氯酸和（HCl，）：
Cl? + H?O ==HClO + HCl
次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，的和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出。当受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为，即：
1.2HClO =光= 2HCl+O?↑
2.HClO+HCl =可逆= H?O+Cl?↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO?
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入溶液中产物是而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl?O+H?O（条件：CaCl?）物质类别：
下状态：仅存在于水中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有的原因）
：有类似氯的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸（易制爆）,本品根据《》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。实验室制法：由与二氧化碳或作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用
工业制法：由氯气、·水与共摇荡后而得。
Ca(ClO)?+H?O+CO?=CaCO?↓+2HClO
其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸消毒剂
次氯酸是一种, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜白细胞（Neutrophil）用来杀灭。它被广泛用于游泳池的产品。S16Keep away from sources of ignition.远离火源。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。
S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.穿戴适当的防护服和手套。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
S7Keep container tightly closed.保持容器密封。密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
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次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
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＞＞＞盐酸的性质是[]A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，..
盐酸的性质是
A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原性，还有酸性
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“盐酸的性质是[]A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，..”主要考查你对&&氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）氧化剂、还原剂
常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
发现相似题
与“盐酸的性质是[]A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，..”考查相似的试题有：
119207873158633610467510826597779浅析HClO HClO2 HClO3 HClO4的氧化性强弱顺序浅析HC
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浅析HClO HClO2 HClO3 HClO4的氧化性强弱顺序
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OtherCpds = [[盐酸]]&br/&[[次氯酸]]&br/&[[亚氯酸]]&br/&[[氯酸]]
'''高氯酸'''又名'''过氯酸'''，化学式为'''HClO&sub&4&/sub&'''，是一種[[強酸]]，有强烈的[[腐蚀性]]、刺激性，[[酸酐]]为[[七氧化二氯|Cl&sub&2&/sub&O&sub&7&/sub&]]。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。高氯酸是目前已知的酸性最强的无机酸。
'''高氯酸'''又名'''过氯酸'''，化学式为'''HClO&sub&4&/sub&'''，是一種[[強酸]]，有强烈的[[腐蚀性]]、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的[[酸酐]]为[[七氧化二氯|Cl&sub&2&/sub&O&sub&7&/sub&]]。高氯酸的[[酸性]]强于[[硫酸]]、[[硝酸]]。热的高氯酸是一种极强的[[氧化剂]]，与[[有机物]]、[[还原剂]]、[[易燃物]]（如[[硫]]、[[磷]]等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些[[高氯酸盐]]，例如火箭燃料的重要成分——[[高氯酸铵]]。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆炸的混合物。
高氯酸是强氧化剂。与[[有机物]]、[[还原剂]]、[[易燃物]]（如[[硫]]、[[磷]]等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生[[氯化氢]][[气体]]。
==制备方法==
==制备方法==
工业上使用电解[[氯酸钠]]的方法生产[[高氯酸钠]]，
===工业制备===
高氯酸可由[[高氯酸钠]]和浓[[硫酸]]经复分解反应制备：
高氯酸工业制备有三条路线。传统方法是利用[[高氯酸钠]]的较大的溶解度(室温下209g/100ml水)，用[[盐酸]]处理高氯酸钠的浓溶液，制备得到高氯酸和氯化钠沉淀:
:NaClO&sub&4&/sub&
HClO&sub&4&/sub&
制得浓高氯酸可以通过[[蒸馏]]来纯化。
另一条路线相较于传统方法而言，更为直接，并避免了高氯酸盐的使用：利用[[铂]]电极[[电解]]氯水，可在[[阳极]]生成高氯酸&ref name=Ullmann&Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.7.a06_483}}.&/ref&。
工业上也使用电解[[氯酸钠]]的方法生产[[高氯酸钠]]，高氯酸可由[[高氯酸钠]]和浓[[硫酸]]经复分解反应制备：{{来源请求}}
:&math&\ NaClO_4+H_2SO_4\to NaHSO_4+HClO_4&/math&
:&math&\ NaClO_4+H_2SO_4\to NaHSO_4+HClO_4&/math&
[[高氯酸钡]]和硫酸反应过滤，以及[[硝酸]]氧化[[氯酸铵]]都可制备高氯酸。
==物理性质==
外观与性状：无色透明的发烟液体。
熔点(℃)：-122
沸点(℃)：130 　
分子式：HClO &sub&4&/sub&　
相对分子质量：100.46
==化学性质==
===氧化还原反应===
高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO&sub&4&/sub&+7HCl=4Cl&sub&2&/sub&+4H&sub&2&/sub&O
高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：2F&sub&2&/sub& + 2HClO&sub&4&/sub& =2HF + 2FClO&sub&3&/sub&+O&sub&2&/sub&
===实验室制备===
[[高氯酸钡]]和硫酸反应生成硫酸钡沉淀与高氯酸，也可以通过[[硝酸]]氧化[[氯酸铵]]制备高氯酸，由于[[铵根]]的参与，该反应会得到[[氮氧化物]]和高氯酸。
===复分解反应===
高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO&sub&4&/sub&=NaClO&sub&4&/sub&+H&sub&2&/sub&O
无水高氯酸在室温下是一种油状液体。高氯酸可以形成至少五种[[水合物]]。在水合物中高氯酸根阴离子通过氢键与H&sub&2&/sub&O和[[氢离子|H&sub&3&/sub&O&sup&+&/sup&]] 相连&ref&Alml?f, J Lundgren, Jan O.; Olovsson, Ivar "Hydrogen Bond Studies. XLV. Crystal structure of perchloric acid 2.5 hydrate"
[[Acta Crystallographica Section B]]:
Structural Crystallography and Crystal Chemistry 1971, volume 27, pp. 898-904.{{DOI|10.}}&/ref&。 高氯酸可与水形成72.5%质量分数的[[共沸物]]，并且市售高氯酸也多以该共沸物的形式出售。但该共沸物和浓硫酸一样，具有很强的吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水。
===化合反应===
高氯酸和硫酸钡反应：HClO&sub&4&/sub&+BaSO&sub&4&/sub&=BaHSO&sub&4&/sub&ClO&sub&4&/sub&
高氯酸的脱水反应会得到一种非常危险的产物——[[七氧化二氯]]:&ref name="Holl"&{{cite book|title = Inorganic chemistry | first1 = Arnold F. | last1 = Holleman | first2 = Egon | last2 = Wiberg | others = Translated by Mary Eagleson, William Brewer | publisher = Academic Press | year = 2001 | isbn = 0-12- | page = 464 | location = San Diego}}&/ref&
:2 HClO&sub&4&/sub&
P&sub&4&/sub&O&sub&10&/sub&
Cl&sub&2&/sub&O&sub&7&/sub&
"H&sub&2&/sub&P&sub&4&/sub&O&sub&11&/sub&"
==主要用途==
==主要用途==
可用作分析试剂、[[氧化剂]]，用于高氯酸盐制备，也用于电镀、人造金钢石提纯和医药等。
高氯酸主要被作为生产[[高氯酸铵]]的原料，高氯酸铵一般被用作制造火箭燃料。随着航天技术的发展，高氯酸的产量也随之提高，年产量达到了数百万千克。&ref name=Ullmann/&
==中毒补救==
高氯酸也是生产液晶过程中的重要原料，同时也是蚀刻[[铬]]的良好试剂。而由高氯酸为原料生产的[[高氯酸镁]]在钢铁工业中也有应用&ref&http://engineering.dartmouth.edu/microeng/processing/etching/metal.etch.html&/ref&。
经吸入：迅速转移到空气新鲜的地方，呼吸困难给输氧，并就医。
经口食入：漱口 有条件的食用鸡蛋清，并就医。
===酸性===
与皮肤接触：立即用'''流动的清水或生理盐水冲洗至少15分钟''' 并就医。
高氯酸是一种很强的[[酸碱质子理论|质子酸]]，其pK&sub&a&/sub&达到了-10&ref name="Housecroft"&{{Housecroft2nd|page=171}}&/ref&。相较于其他[[非配位阴离子]]，诸如[[氟硼酸]]和[[六氟磷酸]]易发生水解，而高氯酸就不会发生水解。尽管高氯酸具有一定的危险性，但在合成中，高氯酸仍然经常被使用&ref&{{OrgSynth | author = A. T. Balaban, C. D. Nenitzescu, K. Hafner and H. Kaiser | title = 2,4,6-Trimethylpyrilium Perchlorate | collvol = 5 | collvolpages = 1106 | prep = cv5p1106 | year = 1973}}&/ref&。出于类似的原因，高氯酸也常被作为离子交换色谱的洗脱剂。
入眼：立即用'''流动的清水或生理盐水冲洗眼睑至少15分钟'''并就医。
==安全性==
高氯酸具有很强的氧化性，高氯酸和金属（如铝）以及有机物（如木头，塑料等）具有极高的反应活性。高氯酸一定要在具有冲洗功能的通风处中操作，以防止高氯酸在管道中的堆积，引发危险。
==相关条目==
*[[七氧化二氯]]
*[[七氧化二氯]]
==参考资料==
{{reflist}}
{{无机氯化合物}}
{{无机氯化合物}}
[[Category:无机氯化合物]]
[[Category:无机氯化合物]]
[[Category:腐蚀性化學品|氯]]
[[Category:腐蚀性化學品|氯]]
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日 (六) 14:20的最新版本
Hyperchloric acid
VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYAD
100.46 g/mol g·mol??
1.67 g/cm3
-17 C (共沸物)
-112 °C (无水)
203 C (共沸物)
S：S1/2, , , S36, S45
017-006-00-4
Oxidant (O)
Corrosive (C)
相关化学品
若非注明，所有数据均出自下。
高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，是一種，有强烈的、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的为。高氯酸的强于、。热的高氯酸是一种极强的，与、、（如、等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些，例如火箭燃料的重要成分——。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆炸的混合物。
高氯酸工业制备有三条路线。传统方法是利用的较大的溶解度(室温下209g/100ml水)，用处理高氯酸钠的浓溶液，制备得到高氯酸和氯化钠沉淀:
NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4
制得浓高氯酸可以通过来纯化。
另一条路线相较于传统方法而言，更为直接，并避免了高氯酸盐的使用：利用电极氯水，可在生成高氯酸。
工业上也使用电解的方法生产，高氯酸可由和浓经复分解反应制备：
和硫酸反应生成硫酸钡沉淀与高氯酸，也可以通过氧化制备高氯酸，由于的参与，该反应会得到和高氯酸。
无水高氯酸在室温下是一种油状液体。高氯酸可以形成至少五种。在水合物中高氯酸根阴离子通过氢键与H2O和 相连。 高氯酸可与水形成72.5%质量分数的，并且市售高氯酸也多以该共沸物的形式出售。但该共沸物和浓硫酸一样，具有很强的吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水。
高氯酸的脱水反应会得到一种非常危险的产物——:
2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + "H2P4O11"
高氯酸主要被作为生产的原料，高氯酸铵一般被用作制造火箭燃料。随着航天技术的发展，高氯酸的产量也随之提高，年产量达到了数百万千克。 高氯酸也是生产液晶过程中的重要原料，同时也是蚀刻的良好试剂。而由高氯酸为原料生产的在钢铁工业中也有应用。
高氯酸是一种很强的，其pKa达到了-10。相较于其他，诸如和易发生水解，而高氯酸就不会发生水解。尽管高氯酸具有一定的危险性，但在合成中，高氯酸仍然经常被使用。出于类似的原因，高氯酸也常被作为离子交换色谱的洗脱剂。
高氯酸具有很强的氧化性，高氯酸和金属（如铝）以及有机物（如木头，塑料等）具有极高的反应活性。高氯酸一定要在具有冲洗功能的通风处中操作，以防止高氯酸在管道中的堆积，引发危险。
Samuel Fomon. Medicine and the Allied Sciences 1. : 148.
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